Question

cual es la temperatura en k de un gas ideal , si 0,749 moles ocupan un volumen de 8700 ml a la precion de 2,78 atm

Answer 1

Datos:

P= 2,78 atm

V=8700 ml= 8,7L

n=0,749 mol

R=0,082$\frac{atm. L}{mol. K}$

T=?

De la ecuacion de los gases ideales P.V=n.R.T

se despeja la Temperatura T

$T=\frac{P.V}{n.R}=\frac{(2,17atm)(8,7L)}{(0,749mol)(0,082\frac{atm.L}{mol. K})}= 393,79K$

T=393,79K

Answer 2

Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

n = 0.749 moles

V = 8700 / 1000

V = 8.7 Litros

P = 2.78  atm

R = 0.082 (L atm / mol K)

Calcular T = ¿?

T = ( V x P ) /  n x R

T = ( 8.7 L x 2.78 atm) / ( 0.749 mol  x   0.082 (L atm / mol K) )

T = 393.8 K