Question

Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,405 moles ocupan un volumen de 7720 mL a la presión de 790 mmHg ?

Answer 1

Si es un gas ideal sigue la ecuación: PV = nRT. Despejando y sustituyendo los datos del enunciado, teniendo en cuenta que la presión ha de estar en atm y el volumen en L:

$T = \frac{PV}{nR} = \frac{790\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 7\ 720\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL}}{0,405\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = \bf 241,76\ K$

Answer 2

$Hola~~~\mathbf{Mary} \\ \\ Usaremos~la~siguiente~relaci\acute{o}n~\boxed{T= \frac{P.V}{n.R}} \\ \\ Datos: \\ n=0,405mol \\ P=790mmHg \\ V=7720ml~--\ \textgreater \ pasamos~a~litros=\ \textgreater \ 7720ml. \frac{1L}{1000ml}=7,72L \\ R= 62,3mmHg.L/mol.K \\ T=?\\ \\ Reemplazando~datos~tenemos: \\ \\ T= \frac{790.(7,72)}{0,405.(62,3)} \\ \\ T= \frac{6098,8}{25,2315} \\ \\ \boxed{T=241,71K}~--\ \textgreater \ aproximado$

$Pasemos~a ~grados~celsius~(\°C) \\ \\\boxed{ \°C=K-273 } \\ \\ \°C=241,71-273 \\ \\ \boxed{\boxed{\°C=-31,29}} \\ \\ \mathbb{iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii}\\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Espero~te~sirva~saludos!!$