¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.358 moles ocupan un volumen
de 1?74 litros a la presión de 6620 mmHg?
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La temperatura del gas ideal, en las condiciones dadas, es de 516 K.
Explicación:
Tenemos un gas ideal, en las condiciones:
V = 1,74 L
n = 0,358 mol
P = 6620 mm Hg × ( 1 atm / 760 mm Hg ) = 8,71 atm
R = 0,082 atm. L K⁻¹. mol⁻¹
Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:
P . V = n . R . T
T = P . V / n . R
T = ( 8,71 atm × 1,74 L ) / ( 0,358 mol × 0,082 atm. L. K⁻¹. mol⁻¹ )
T = 516 K
La temperatura del gas ideal, en las condiciones dadas, es de 516 K.
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