Question

Cual es la temperatura en K de un gas ideal,si 0.056 moles ocupan un volumen de 2 litros a la presion de 1687 mmHg !

Answer 1

Cual es la temperatura en K de un gas ideal,si 0.056 moles ocupan un volumen de 2 litros a la presion de 1687 mmHg

LEY DE LOS GASES IDEALES:  V · P = n · R · T

P = 1687 mmHg / 760 = 2.219 atm
T = ?
V =  2 Litros
R = 0.0821 ( L · atm / mol K)
n = 0.056 moles

calcular T:

T =         2 litros  ·  2.219 atm
     ````````````````````````````````````````````````````
       0.0821 ( L · atm / mol K) · 0.056 mol

T = 965.28 K

ºC = K - 273
ºC = 965.28 - 273
ºC = 692.28

Answer 2

La temperatura del gas ideal es 967 K.

Explicación:

Datos:

Gas ideal

n = número de moles = 0,056

V = 2 L

P = 1687 mm Hg × (1 atm / 760 mm Hg ) = 2,22 atm

Usando la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

Donde:

P = Presión (atm)

V = Volumen (L)

n = moles

R = constante universal de los gases ideales ( 0,082 atm. L/K. mol )

T = temperatura (K)

Despejando T:

T = P . V / n . R

T = (2,22 atm × 2 L) /( 0,056 mol × 0,082 atm. L / K. mol)

T = 967 K

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