Question

Cuál es la temperatura en grados Celsius de Un gas ideal si 0.164 moles ocupan un volumen de1450 ml a la presion de 4400 mmhg

procedimiento porfavor​

Answer 1

Respuesta:

Teniendo en cuenta la ley general de los gases, se debe emplear la siguiente fórmula:

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PV=nRT

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Donde:

P = es la presión en atm.

V = el volumen en L.

n = al número de moles.

R = es la constante que está definida como 0.082 (atm \*L) / (K\*mol).

T = es la temperatura en grados K.

Despejando T, obtenemos: (PV)/(nR)=T

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T=(1,41 atm \* 9,89L)/(0,746 moles \* 0.082 (atm \*L) / (K\*mol))

T=227.96 K

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En este caso, piden la temperatura en °C, por lo tanto se debe de convertir:

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°C= 227.96 K - 273.15

°C= -45.19 °C

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En conclusión, la temperatura del gas ideal sería -45.19 °C

Explicación: