¿Cual es la temperatura en °C de un gas ideal, si 2 moles ocupan un volumen de 980 mL a la presion de 1,4 atm?
Urgente!!!!!!!
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Contestado por
9
Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
V= 980 mL / 1000 = 0.980 L
P = 1.4 atm
n = 2 moles
R = 0.082 (L atm / mol K)
T = ( 1.4 atm x 0.980 L ) / (2 mol x 0.082 (L atm / mol K))
T = 8.36 K
Transformar K a ºC
ºC = K - 273
ºC = 8.36 - 273
ºC = -264.64
Contestado por
6
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
P (presion) = 1.4 atm
V (volumen) = 980 mL → 0.98 L
n (número de mols) = 2 moles
R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = ? (en Kelvin)
Ahora, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
Ahora, vamos a hacer la conversión de la escala Kelvin (K) en Celsius (ºC), veamos:
Respuesta:
La temperatura
- 264.79 ºC
_______________
_______________
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Dexteright02:
Es siempre importante evaluar las respuestas (elegir la mejor respuesta), porque eso alienta a aquellos que le ayudan a seguir ayudando. ¡Es una forma de gratitud! =)
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