Question

¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0,746 moles ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1,41 atm ?


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Answer 1

¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, ¿si 0,746 moles ocupan un v

Teniendo en cuenta la ley general de los gases, se debe emplear la siguiente fórmula:

PV=nRT

Donde:

P = es la presión en atm.

V = el volumen en L.

n = al número de moles.

R = es la constante que está definida como 0.082 (atm *L) / (K*mol).

T = es la temperatura en grados K.

Despejando T, obtenemos: (PV)/(nR)=T

T=(1,41 atm * 9,89L)/(0,746 moles * 0.082 (atm *L) / (K*mol))

T=227.96 K

En este caso, piden la temperatura en °C, por lo tanto se debe de convertir:

°C= 227.96 K - 273.15

°C= -45.19 °C

En conclusión, la temperatura del gas ideal sería -45.19 °C

Explicación:

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