¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.164 moles ocupan un volumen de 1450 mL a la presión de
4400 mmHg?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La temperatura del gas es de 351.29°C.
Explicación:
Datos:
n= 0.164 moles
R= 0,082 atm. L / K.mol
P= 4400 mmHg
V= 1450 mL
Conversiones:
Para poder hacer uso de la ecuación de estado de gases ideales
es necesario usar las unidades requiridas.
Conversiones
de mL a L
1450 mL*(1 L/1000 mL)= 1.45 L
de mmHg a atm:
4400 mmHg*(1 atm/ 7600 mmHg)= 5.79 atm
Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:
P. V = n. R. T
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Despejaremos la ecuación de los gases ideales para temperatura
al despejar tenemos:
T: PV/nR
Sustituyendo los datos:
T: (5.79 atm)( 1.45 L)/( 0.164 moles)(0.082 atm. L / K.mol)
T: 624.29 K
Ya que el enunciado nos pide la temperatura en °C usamos la siguiente formula
Temperatura en °C: Temperatura en Kelvin-273
Temperatura en °C: 624.29-273
351.29°C