Question

¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.164 moles ocupan un volumen de 1450 mL a la presión de
4400 mmHg?

Answer 1

Respuesta:

La temperatura del gas es de 351.29°C.

Explicación:

Datos:

n=  0.164 moles

R= 0,082 atm. L / K.mol

P= 4400 mmHg

V= 1450 mL

Conversiones:

Para poder hacer uso de la ecuación de estado de gases ideales

es necesario usar las unidades requiridas.

Conversiones

de mL a L

1450 mL*(1 L/1000 mL)= 1.45 L

de mmHg a atm:

4400 mmHg*(1 atm/ 7600 mmHg)= 5.79 atm

Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:

P. V = n. R. T

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Despejaremos la ecuación de los gases ideales para temperatura

al despejar tenemos:

T: PV/nR

Sustituyendo los datos:

T:  (5.79 atm)( 1.45 L)/( 0.164 moles)(0.082 atm. L / K.mol)

T: 624.29 K

Ya que el enunciado nos pide la temperatura en °C usamos la siguiente formula

Temperatura en °C: Temperatura en Kelvin-273

Temperatura en °C:  624.29-273

351.29°C