Question

. ¿Cuál es la temperatura de un gas que tiene 8.52 moles a 3.46 atm y ocupa un volumen de 2.14 L?

Answer 1

Respuesta:

10.59°K

Explicación:

Recuerda la ecuación de los gases ideales:

$P \times V =n \times R \times T$

Donde:

P es la presión,

V es el volumen,

n es la cantidad de sustancia en moles,

R es la constante de los gases ideales = 0.082057 atm L/mol K

y T es la temperatura.

Entonces sólo despeja la temperatura:

$T = \frac{PV}{nR}$

Entonces sólo sustituye :

$T = \frac{3.46atm \times 2.14litros}{8.52mol \times 0.082057 \frac{atm \: litros}{mol \: k} }$

T=10.59°K