Cual es la temperatura, de un gas ideal si 0.405 moles ocupan un volumen de 7720ml a la presion de 790 mm hg
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1 atm ---- 760 mmHg
x ---- 790 mmHg
x = 1.0394 atm
P x V = n x R x T
T = P x V / n x R
T = 1.0394 atm x 7,720 L / 0,405 moles x 0,082 atm. L/mol·K
T = 241,62 K
x ---- 790 mmHg
x = 1.0394 atm
P x V = n x R x T
T = P x V / n x R
T = 1.0394 atm x 7,720 L / 0,405 moles x 0,082 atm. L/mol·K
T = 241,62 K
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