Question

¿Cuál es la solubilidad molar del AgCl en NH3 (ac) 0.100 M?

()+23()↔ [(3)2]+()+−()

KAgCl=1.8x10-10
KAg(NH3)2=1.6x107

Por favor lo necesito para hoy bien resuelto!!!

Answer 1

DATOS :

 Solubilidad molar de AgCl en NH3 (ac )=?  

  0.100M

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se rpocede a realizar el calculo de la solubilidad molar del AgCl en NH3 al 0.100 M, mediante las reacciones de solubilidad que se dan en tres etapas , de la siguiente manera :

       S = solubilidad molar

    AgCl(s) ↔Ag+ (ac) + Cl- (ac)   . K AgCl = 1.8 *10-10

    2NH3 (ac) + Ag+ (ac)  ↔ Ag(NH3)2(ac)   ,   K Ag(NH3)2 = 1.6*107

   2NH3(ac) + AgCl(s) ↔  Ag(NH3)21 (ac) + Cl- (ac)   ,  

       Kf = K AgCl *K Ag(NH3)2

     2*0.1 = 0.2   inicial      -    0         0

       2S             cambio     -    +S       +S

     0.2 -2S        equilibrio  -      S         S

     La constante K final en el equilibrio (Kf) es :

      Kf = 1.8*10-10*1.6*107 = 2.88*10-3

      Kf = [ Ag(NH3)2+ ]*[ Cl-]*[NH3]²

    Kf = S²/( 0.1 - 2S ) ²

    √2,8*10-3   =S / ( 0.1-2S )

       siendo :     S = 4.9*10-3  M .   Solubilidad Molar .