¿Cuál es la relación entre óxidos, anhídridos y peróxidos?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Óxido, Anhídridos y Peróxidos
Óxido:
Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno.
Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhídrido carbónico:
CO2
H2CO3.
Anhídridos:
Son los óxidos de los no metales. Producto formado por una combinación del oxígeno con un elemento no metal y que, al reaccionar con el agua, da un ácido.
Cuerpo que procede de la deshidratación de los ácidos o de la combinación del oxígeno con los elementos metaloides. Los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se llaman anhídridos ácidos; agregando agua, forman oxácidos.
Por ejemplo, el heptóxido de dicloro es ácido; el ácido perclórico es una forma hidratada. Cuerpo que procede de la deshidratación de los ácidos o de la combinación del oxígeno con los elementos metaloides. carbónico. Gas asfixiante y no combustible que se forma por la combinación del carbono con el oxígeno.
Hidruros:
Son compuestos binarios formados por el hidrógeno y por un metal o un no metal.
Hidruros metálicos
Se forman por la combinación de metal e hidrógeno actua con número de oxidación -1.
Por lo general son sólidos, sin embargo, si se disuelven en agua, forman iones.
Hidruros no metálicos
Se forman cuando el hidrógeno se combina con un elemento no metal. En los hidruros no metálicos, el hidrógeno actúa con número de oxidación +1.
Nomenclatura de hidruros
Para nombrar a los hidruros metálicos, se puede emplear las tres nomenclaturas conocidas utilizando el término hidrudo seguido del nombre del metal. Ejemplo:
NaH:
Hidruro sódico (N. tradicional)
Monohidruro de sodio (N.sistemática)
Hidruro de sodio (N. Stock)
FeH3
Hidruro férrico (N. tradicional)
Trihidruro de sodio (N. sistemática).
Hidruro de hierro (III) (N. de Stock).
Peróxidos:
Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que mantiene el oxígeno en estado de oxidación. No olvidemos que el peróxido tiene carga.
Usos:
*Se usa como tinte en las peluquerías.
*Se elabora combustibles de cohetes.
*Se utilizan para obtener epóxidos, pasando por diversas reacciones de óxidación.
Comportamiento:
*Se comportan como sustancias oxidantes.
*Si tienen acercamiento con material combustible se puede causar un incendio o también explosiones.
*Frente a oxidantes fuertes cumplen actúan como reductor oxidándose a oxígeno elemental.
Explicación:
METAL
Metal + H2O2
Nombre del peroxido
Bario ( Ba+2)
BaO2
Peroxido de bario
Calcio ( Ca+2)
CaO2
Peroxido de calcio
Estroncio (Sr+2)
SrO2
Peroxido de estroncio
Magnesio ( Mg+2)
MgO2
Peroxido de magnesio
Sodio ( Na+1)
Na2O
Peroxido de sodio
Zinc ( Zn+2)
ZnO2
Peroxido de Zinc
Respuesta:
Explicación: