Química, pregunta formulada por luciaparralara, hace 1 año

¿cual es la razon para que una reaccion quimica se deba determinar al reactivo limtante?
por favor ayuda.. gracias

Respuestas a la pregunta

Contestado por princessivonnep95dwa
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Respuesta:ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES QUÍMICAS

La ecuación estequimétrica de una reacción química impone restricciones en las cantidades

relativas de reactivos y productos en las corrientes de entrada y salida a un rector (si la

reacción es A ⇒ B, no podemos de ninguna manera comenzar con 1 mol de a puro y al

finalizar tener 2 moles de B). El balance de materia para una especie reactiva, aún en

estado estacionario, no tiene la forma simple de velocidad de entrada de materia= velocidad

de salida de materia, sino que siempre tiene un término de consumo para las reaccione

irreversible (Reactivos ⇒ Productos) y para reacciones reversibles (Reactivos ⇔

Productos) habrá tanto un término de consumo como otro de generación (ó una velocidad

neta de consumo que es la diferencia entre la velocidad de consumo y la velocidad de

generación). De igual forma, para los productos habrá siempre un término de velocidad de

generación en reacciones irreversibles y tanto velocidad de generación como de consumo

para reacciones reversibles (o una velocidad neta de producción que es la diferencia entre la

velocidad de generación y la velocidad de consumo).

Es importante destacar, que en el balance total de materia, cuando este se expresa en masa,

no hay ningún cambio ya que por el principio de conservación de la materia, esta no se crea

ni se destruye excepto en las reacciones nucleares. Cuando el balance de materia se expresa

en moles, entonces aún en el balance total puede haber variaciones en el número de moles

porque los moles iniciales sólo son iguales a los finales en reacciones A ⇒ B (ó relación

estequiométrica 1:1, por cada mol de A que desaparece se genera uno de B), ya que si la

reacción es A ⇒ 2 B (relación estequimétrica 1:2) el número total de moles del sistema

aumenta a medida que se produce la reacción y de ninguna manera se está violando el

principio de conservación de la materia.

Por lo expresado anteriormente, el balance para la especie reactiva A, para una reacción

química reversible, en estado transitorio será, la expresión completa del balance vista

anteiormente (y puede plantearse como másico o molar):

Velocidad de

entrada del

reactivo A a

través de las

fronteras del

sistema

Velocidad de

generación

del reactivo A

dentro del

sistema

=

Velocidad de

salida del

reactivo A a

través de las

fronteras del

sistema

Velocidad de

consumo del

reactivo A

dentro del

sistema

Velocidad de

acumulación

del reactivo A

en el sistema

(entrada al

sistema del

reactivo A por

flujo)

(generación del

reactivo A por

reacción

química)

(salida del

reactivo A del

sistema por

flujo)

(consumo del

reactivo A por

reacción

química)

(acumulación

del reactivo A

en el sistema)

Si el reactor opera en forma contínua y en estado estacionario, entonces el término de

acumulación de A será cero.

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