¿Cúal es la principal ventaja de la Teoria de Bronsted-lowry?
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La teoría
de Bronsted-Lowry propone: un ácido es
cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia
que puede aceptarlo.
Los ácidos son sustancias
que se ionizan en agua liberando iones H+. HCl(ac)
→ H+(ac)
+ Cl-(ac)
Las bases son sustancias que
se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.NaOH(ac) →
Na1+(ac)
+ OH1-(ac)
La teoría de Bronsted-Lowry propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo. Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+. HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)
Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-. NaOH(ac) → Na1+(ac) + OH1-(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla. HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl (ac) + H2O(l)
Propiedades de los ácidos y las bases
Ácido + base está en equilibrio con base conjugada + ácido conjugado. La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie formada de la base al aceptar el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, según el equilibrio químico. En cada caso, el ácido dona un protón a la base y el ácido conjugado lo hace a la base conjugada. El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O está en equilibrio con CH3COO− + H3O+ El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético. El ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado del agua
. El agua también puede actuar como un ácido frente a especies básicas. Un ejemplo es el amoniaco:
H2O + NH3 está en equilibrio con OH- + NH4+ El agua, ácido, se convierte en el ion hidróxido, su base conjugada.
El amoniaco se convierte en amonio, su ácido conjugado. Se considera que los ácidos fuertes se disocian completamente.
La teoría de Bronsted-Lowry propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo. Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+. HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)
Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-. NaOH(ac) → Na1+(ac) + OH1-(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla. HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl (ac) + H2O(l)
Propiedades de los ácidos y las bases
Ácido + base está en equilibrio con base conjugada + ácido conjugado. La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie formada de la base al aceptar el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, según el equilibrio químico. En cada caso, el ácido dona un protón a la base y el ácido conjugado lo hace a la base conjugada. El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O está en equilibrio con CH3COO− + H3O+ El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético. El ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado del agua
. El agua también puede actuar como un ácido frente a especies básicas. Un ejemplo es el amoniaco:
H2O + NH3 está en equilibrio con OH- + NH4+ El agua, ácido, se convierte en el ion hidróxido, su base conjugada.
El amoniaco se convierte en amonio, su ácido conjugado. Se considera que los ácidos fuertes se disocian completamente.
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