Question

. ¿Cuál es la presión total (en atm) de una mezcla de 9 g de N2 y 9 g de He en un recipiente de volumen igual a 30 litros y a una temperatura de 30ºC?

Answer 1

Se usa la formula para los gases ideales la cual es 
PV=nRT     donde ;    
 P=Presion ; V= Volumen(L) n=n°de moles ; R=(0,0821 atm*L*mol-1*K-1) cte ; T=Temperatura (K)  = 30+273,15 =303,15 K 

Entonces despejando P 
P=nRT/V  n=peso/peso molecular = 9g/28g.mol^-1 
P=(9/28)*(0,0821)*(303,15)/30
P=0,27 atm

Answer 2

Para una mezcla de gases Nitrógeno y Helio, en determinadas condiciones, se calcula que la presión total en el recipiente es 2,13 atm.

Cálculo de presión total de la mezcla de gases

Mezcla de gases

9 gramos de N₂    ⇒   moles de N₂ = 9 g / (28 g/mol) = 0,32 mol

9 gramos de He   ⇒   moles de He = 9 g / (4 g/mol) = 2,25 mol

Número de moles totales en la mezcla = 2,25 + 0,32 = 2,57

Para calcular la presión total, se usa la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

P = ( n . R . T ) / V

P = ( 2,57 mol × 0,082 atm. L/ K . mol × 303 K ) / 30 L

P = 2,13 atm

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