Question

¿Cual es la presión osmótica a 20°C de una solución de sacarosa (C12H22O11), 0,0020 M? (Respuesta = 0,048 atm)

Answer 1

Para ello, se usa la formulita

pi = M × R × T × i

$\pi = m \times r \times t \times i \\ \pi = 0.0020 \frac{mol}{l} \times 0.082 \frac{atm.l}{k.mol} \times 293k \: \times 1 \\ \pi = 0.0480atm$

Pi = es la presión osmotica (atm)

M = la molaridad (mol/l)

R = la constante de los gases (atm×l/k×mol)

T = la temperatura en grados kelvin

i = el factor de van't hoffs

El factor de van't hoffs para compuestos organicos siempre es 1 como ejemplo la sacarosa (C12H22O11), glucosa (C6H12O6), etanol, (C2H5OH), etc.

El factor de van't hoffs es la suma de los moles del catión y el anión que se disocian en agua por ejemplo el Na3PO4, Fe2(SO4)3, MgCl2

Na3PO4 => 3Na+ + PO4 3- ( i = 4 )

Fe2(SO4)3 => 2Fe 3+ + 3SO4 2- ( i = 5 )

MgCl2 => Mg 2+ + 2Cl - ( i = 3 )

Answer 2

Respuesta:

π = 0.0481 atm

Explicación:

¿Cual es la presión osmótica a 20°C de una solución de sacarosa (C12H22O11), 0,0020 M?

Fórmula:

π = M · R · T

Datos:

M = 0.0020 molar

T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

π = ¿?

Calcular presión osmótica

π = 0.002 mol/L · 0.0821 (L atm / mol K) · 293.15 K

π = 0.0481 atm