Question

¿cual es la presion final de 5L de O2 a 560mmHg y 25°c si su volumen se expande a 7.5L y la T se elevea a 40°c? Si me lo pueden escribir con Formula y proceso seria mejor, Gracias

Answer 1

Respuesta:

Es:

p V / T = cte

ya que consideramos como aproximación que es un gas ideal, en el que la presión es inversamente proporcional al volumen ocupado y directamente proporcional a la temperatura absoluta.

De modo que:  

p1 V1 / T1 = p2 V2 / T2

Siendo  

p1 = 560mmHg

V1 = 5L

V2 = 7.5L

T1 = 273.15 + 25 = 298.15K

T2 = 298.15 + 40 = 338.15K

Entonces:

p2 = p1 V1 T2 /(V2 T1)

p2 = 560 mmHg * 5L * 338.15K / (7.5L * 298.15K)

p2 = 423.42 mmHg

donde dejo expresada la presión en la unidad que se dio como dato.

En MKS =>  

p2 = 423.42mmHg * 1013 hPa / 760mmHg

p2  = 56437 Pa

Q te Valla Bien Con la Tarea .