Question

Cual es la presion en mmHg de un gas ideal, si -0,855 moles ocupan un volumen de 2130 ml, a la temperatura de -242 ºC

Answer 1

Cual es la presion en mmHg de un gas ideal, si 0,855 moles ocupan un volumen de 2130 ml, a la temperatura de -242 ºC

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

DATOS =

n = 0.855 moles

V = 2130 mL / 1000 = 2.130 L

P = ¿?

T = - 242 ºC + 273 = 31 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

calcular P

P = (n x R x T) / V

P = ( 0.855 moles x 0.0821 (L atm / mol K) x 31 K ) / 2.130 L

P = 1.021 atm

calcula P en mmHg

      1 atm  ----- 760 mmHg

1.021 atm -----        x

           x = 775.96 mmHg