Question

¿ cual es la presion en mmHg de un gas ideal si 0.776 moles ocupan un volumen de 4630 ml a la temperatura de 648.97k?

Answer 1

Normalmente en la formula de los gases la presión siempre la piden en atmósferas no en mmHg. El volumen te lo dan en mL y debes pasarlo a Litros dividiendo lo que te dieron en mL por 1000 y te dará 46,03 L Por lo tanto te quedara así:

P= n.R.T/V

P= 0,776mol.0,08 L.atm/mol.°K . 648.97°K todo esto dividido por 46,03L

Ahora empiezas a cancelar mol con mol, k con K y Litros con litros y te quedan Atm que es la presión que te piden en el problema que da: 0,875 atm. Espero te sirva SALUDOS!