Question

Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0.19 moles ocupan un volumen de 7170ml a la temperatura de 527°C

Answer 1

Respuesta:

P = 1.74 atm

P = 1322.4 mmHg

Explicación:

Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0.19 moles ocupan un volumen de 7170 ml a la temperatura de 527°C

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = 7170 / 1000

V = 7.170 L

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 527 + 273.15 = 800.15 K

n = 0.19 moles

P =?

calcular Presión

P = n x R x T

          V

P = 0.19 mol  x  0.0821 (L atm/mol K)  800.15 K

                              7.170 L

P = 1.74 atm

2. calcular presión en mmHg

              1 atm   ------ 760 mmHg

         1.74 atm -------      x

                    X = 1322.4 mmHg