¿Cuál es la presión en atmosferas de una muestra de 10,5 g de nitrógeno gaseoso en un recipiente rígido de 2 l y a una temperatura de 24 C?
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Mm N2 = 28 g/mol
m = 10.5 g
v = 2 L
T = 24 + 273 = 297 K
R = 0.0822 atm L / mol K
P x V = n x R x T
P = n x R x T / V
n = 10.5 g / 28 g/mol
n = 0.375 mol
P = 0.375 mol x (0.0822 atm L / mol K) x 297 K / 2 L
P = 4.58 atm
m = 10.5 g
v = 2 L
T = 24 + 273 = 297 K
R = 0.0822 atm L / mol K
P x V = n x R x T
P = n x R x T / V
n = 10.5 g / 28 g/mol
n = 0.375 mol
P = 0.375 mol x (0.0822 atm L / mol K) x 297 K / 2 L
P = 4.58 atm
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