Question

¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0.532 moles ocupan un volumen de 4390 mL a la temperatura de 183.93 K?​

Answer 1

Respuesta:

P = 1.83 atm del gas.

Explicación:

¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0.532 moles ocupan un volumen de 4390 mL a la temperatura de 183.93 K?​

Aplicar la Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

n = 0.532 moles

V = 4390 mL / 1000 = 4.390 L

T = 183.93 K

P = ?

R = 0.0821 (atm L/mol K)

Calcular Presión del gas

P = 0.532 moles  x  0.0821 (atm L/mol K)  x  183.93 K

                                        4.390 L

P = 1.83 atm del gas.