Question

Cual es la presion ejercida por 16 moles de oxigeno que se encuentra en un recipiente de 25l a 27°c.

Answer 1

La presión ejercida por 16 moles de oxígeno a 27°C es: 15.744 atm

Datos

P= ?

V= 25 L

n= 16 moles

T= 27°C= 300K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*(25 L)= (16 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (300K)

P= (16 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (300K)/ 25 L

P=15.744 atm

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