¿Cuál es la presión ejercida por 1.55 g de gas Xe a 20 °C en un frasco de 560 mL?
con procedimiento y respuesta por fa, gracias.
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Respuesta:
Ley de los gases ideales
P*V = n R* T
done P es la presión, V el volumen, n el numero de moles, R la constate universal de los gases ideales y T la temperatura (en ºK)
despejando P
P = n*R*T /V
empecemos con las unidades
n = m/M
donde m es la masa y M es la masa atómica
Masa atómica de Xe = 131,30 gr/mol
n = 1,55 gr / 131,30 gr/mol = 0,0118 moles <----
R = 8,314472 L* kPa /( ºK * mol) <----
T = 20º C = 20º C + 273,15 °C = 293,15 º K <----
Volumen = 560 mL = 0 ,560 L <-----
P =( 0,0118 moles *8,314472 L* kPa /( ºK * mol) * 293,15 º K )/ 0 ,560 L =
P = 51,38111432 kPa <----
ESPERO HABERTE AYUDADO, DAME UNA CORONITA Y CORAZON PLIS :)
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