Question

¿Cuál es la presión ejercida por 1.55 g de gas Xe a 20 °C en un frasco de 560 mL?
con procedimiento y respuesta por fa, gracias.

Answer 1

Respuesta:

Ley de los gases ideales  

P*V = n R* T

done P es la presión, V el volumen, n el numero de moles, R la constate universal de los gases ideales y T la temperatura (en ºK)

despejando P

P = n*R*T /V

empecemos con las unidades

n = m/M

donde m es la masa y M es la masa atómica

Masa atómica de Xe = 131,30 gr/mol

n =  1,55 gr / 131,30 gr/mol = 0,0118 moles <----

R =  8,314472 L* kPa /( ºK * mol)  <----

T = 20º C = 20º C + 273,15 °C = 293,15 º K <----

Volumen = 560 mL =  0 ,560 L <-----

P =( 0,0118 moles  *8,314472 L* kPa /( ºK * mol) * 293,15 º K )/ 0 ,560 L =  

P = 51,38111432 kPa <----

ESPERO HABERTE AYUDADO, DAME UNA CORONITA Y CORAZON PLIS :)