¿cual es la presion ejercida por 0,25 moles de oxigeno que se ecuentran en un resipiente de 2,5 litros a 32 grados centigrados
Respuestas a la pregunta
tienes que usar la ecuacion de los gases ideales: Pv=NrT, reemplazas:
P*(2.5l)=(0.25 moles)(62.4 mmHg*l/mol*K)(305K)
resolviendo se obtiene una presion de 1903.2 mm hg
La presión ejercida por 0,25 moles de gas oxigeno en las condiciones dadas es de 2,5 atm.
Datos
moles de oxigeno = n = 0,25
V= 2,5 L
T = 32 °C = 32 + 273 = 305 K
Ecuación de estado de gases ideales: P . V = n . R . T
Donde:
n = número de moles
R = Constante universal de los gases ideales = 0,082 atm. L / K. mol
P = Presión (atm)
T = Temperatura ( K )
V = Volumen ( L )
Despejando P:
P = n . R. T / V
P = ( 0,25 mol × 0,082 atm. L / K . mol × 305 K ) / 2,5 L
P = 2,5 atm
La presión ejercida por el gas es de 2,5 atm.
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