Question

Cuál es la presión de vapor de 5,4 g de soluto no volátil en 90 g de agua es de 23,32 mmHg. Determina la masa molar de dicho soluto.​

Answer 1

Respuesta:

Sabemos que: PA = (P°A)(XA) sacamos los datos:

P°A = 23.3mmHg, gramos, glucosa (soluto) = 6.67g, gramos agua(solvente) =45.3g

Necesito: fracción molar del solvente puro (XA)

XA = moles agua/moles totales

Moles agua = 45.35g (1mol/18.02g) = 2.517 mol

Moles glucosa = 6.67g(1mol/180.0g) = 0.0371mol

Moles totales= moles agua + moles glucosa = 2.517mol + 0.0371mol =2.554mol XA = moles agua/moles totales = 2.517mol/2.554mol = 0.9855

PA = (P°A)(XA) = (23.3mmHg)(0.9855) = 22.96mmHg = 23.0mmHg

Explicación:

esa es creo ojalá