Question

Cuál es la presión de vapor a 40 grados Celsius de una solución que contiene 3 moles de etano y 5 moles de octano a 40 grados Celsius la presión de vapor de heptano es 0,121 ATM y y la presión de vapor del octano es 0,0 41 ATM

Answer 1

La presión de vapor a 40°C de la solución de heptano y octano es igual a 0.071 atm

Explicación:

La presión de vapor total de la solución es:

Pt= Phep + Poct

Dónde:

Phep= presión de vapor parcial del heptano

Poct= presión de vapor parcial del octano

Las presiones de vapor parciales se calculan utilizando la Ley de Raoult:

Phep=P°hep*Xhep

Poct=P°oct*Xoct

Dónde:

P°hep, P°oct= presión de vapor del componente puro

Xhep, Xoct= fracción molar del componente

Las fracciones molares son:

Xhep= nhep / nt= nhep / (nhep + noct)= 3/(3+5)= 0.375

Xoct= noct/nt= 5/8= 0.625

Phep= 0.375*0.121 atm= 0.045 atm

Poct= 0.625*0.041 atm= 0.026 atm

La presión de vapor total es:

Pt= 0.045 + 0.026= 0.071 atm