Cuál es la presión de vapor a 40 grados Celsius de una solución que contiene 3 moles de etano y 5 moles de octano a 40 grados Celsius la presión de vapor de heptano es 0,121 ATM y y la presión de vapor del octano es 0,0 41 ATM
Respuestas a la pregunta
Contestado por
5
La presión de vapor a 40°C de la solución de heptano y octano es igual a 0.071 atm
Explicación:
La presión de vapor total de la solución es:
Pt= Phep + Poct
Dónde:
Phep= presión de vapor parcial del heptano
Poct= presión de vapor parcial del octano
Las presiones de vapor parciales se calculan utilizando la Ley de Raoult:
Phep=P°hep*Xhep
Poct=P°oct*Xoct
Dónde:
P°hep, P°oct= presión de vapor del componente puro
Xhep, Xoct= fracción molar del componente
Las fracciones molares son:
Xhep= nhep / nt= nhep / (nhep + noct)= 3/(3+5)= 0.375
Xoct= noct/nt= 5/8= 0.625
Phep= 0.375*0.121 atm= 0.045 atm
Poct= 0.625*0.041 atm= 0.026 atm
La presión de vapor total es:
Pt= 0.045 + 0.026= 0.071 atm
Otras preguntas
Matemáticas,
hace 5 meses
Biología,
hace 5 meses
Historia,
hace 5 meses
Matemáticas,
hace 11 meses
Matemáticas,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año