Question

Cual es la presión de un gas ideal si 0.344 moles ocupan un volumen de 271000ml a la temperatura de 355 C

Answer 1

Respuesta:

P = 0.065 atm

Explicación:

Cual es la presión de un gas ideal si 0.344 moles ocupan un volumen de 271000 ml a la temperatura de 355 ºC

Aplicar Ley de los Gases Ideales:

V x P = n x R x T

DATOS:

V = 271000 / 1000 = 271 L

P = ¿? atm

n = 0.344 moles

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 355 ºC + 273 = 628 K

Calcular Presión

P  = n x R  x T

            V

P = 0.344 moles x   0.0821 (L atm / mol K) x 628 K

                                   271 L

P = 0.065 atm