Question

¿Cuál es la presión de 3,78 moles de un gas que se encuentra a 12 °C y ocupa un volumen de 120 ml?

Answer 1

Respuesta:

PV = n RT

P = nRT/V

P = 3.78 mil x 8.314 J(molK) x 285 K/120mL = 74.63J/mL

Answer 2

Respuesta:

P=712.5atm

Explicación:

P=?

n=3.78moles

T=12°C

V=120ml

1)Pasamos celcius a kelvin y pasamos ml a litros

T=12+273=285K

V=120÷1000=0.12L

2)La fórmula es:PV=nRT donde

R=0.082atm×L÷mol×k

3)Despejamos la presión que es lo que vamos a buscar

P=(nRT)÷V

4)Reemplazamos:

P=(3.78mol×0.082atm×L÷mol×K×285K)÷0.12L

cancelamos:

P=(3.78×0.082atm×285)÷0.12

5)Resolvemos y sería

3.78×0.082atm=0.30atm

0.30×285=85.5atm

85.5atm÷0.12=712.5atm