¿Cuál es la normalidad de una solución que tiene 196 g de H2SO4 en 750 cm3 de solución? (S= 32) a) 1 b) 2,3 c) 3,5 d) 5,3 e) 2,6
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Respuesta:
c) 5.3
Explicación:
N=n° equivalente (equivalente-gramo)/L (solucion)
Datos;
196g de H2SO4
750cm3
S= 32
1 pasar cm3 a Litros= 1cm3 es igual a 0.001L
L= (750cm3x0.001L)/1cm3= 0.75L (cm3 con cm3 se cancelan y queda L)
Ahora
2 conseguir el equivalente de en este caso el acido
n° eq (acido)= Peso Molecular(PM)/ n° de H+
necesitas el PM, esto se calcula sumando todos los pesos de los elementos cada uno multiplicado por su subidince;
H2= 1.00 x2= 2.00
S= 32.00 x 1= 32.00
O4= 16.00x 4= 64.00
total PM= 98
ahora sustituir:
n° eq (acido)= 98/2= 49
3 ahora conseguir n° de eq contenidos en los 196 g de H2SO4
n° eq (196gH2SO4)= 196/ 49= 4
4 ahora sustituir formula principal
N= n° eq (eq-gramo)/ L(solucion)
N= 4/0.75L= 5.3
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5.3
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