Question

Cuál es la Normalidad de una solución formada por 90 gramos de ácido nítrico, HNO3, en 650 ml de solución?

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Answer 1

Respuesta:

Para métodos prácticos la Normalidad se puede calcular multiplicando la Molaridad con la carga:

\boxed{N=M\theta}

N=Mθ

Primero encontremos la Molaridad:

M=\dfrac{n}{V}M=

V

n

No nos dan los moles, nos dan los gramos, por lo que debemos hacer la conversión, tomando en cuenta que en 1 mol de HNO_{3}HNO

3

son 63\:g63g :

90 \: \cancel{g \: HNO_{3}} \times ( \dfrac{1 \: mol \: HNO_{3}}{63 \: \cancel{g \: HNO_{3}}} ) = 1.4285 \: mol \: HNO_{3}90

gHNO

3

×(

63

gHNO

3

1molHNO

3

)=1.4285molHNO

3

Listo, ahora dividimos entre el volumen en litros:

M=\frac{1.4285}{0.65}\rightarrow M=2.1978M=

0.65

1.4285

→M=2.1978

Ahora, la carga depende, en nuesto caso estamos trabajando con un ácido, la carga será igual al número de hidrógenos que hay, en nuestro caso es 11 , entonces la Normalidad será:

N=(2.1978)(1)N=(2.1978)(1)

\texttt{N=2.1978}N=2.1978

Concluimos que para éste caso:

N=MN=M

Espero haberte ayudado,

Saludos cordiales, AspR178 !!!!!