Question

¿Cuál es la normalidad de una solución de12,25 g de H2SO4 en 500 ml de solución?

Answer 1

Explicación:

Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es

la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él numero de equivalentes de soluto

por litro de solución

La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la

solución y requiere de algunas definiciones:

• Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido

cuando se disuelve en agua.

Ejemplos:

1HCl H2O H+ + Cl - 1 eq

1H2SO4 H2O 2 H+ + SO4 2- 2 eq

1H3PO4 H2O 3 H+ + PO4 3- 3 eq

1HNO3 H2O 1 H+ + NO3 - 1 eq

HCl agua H+ + Cl1 mol HCl = 36.5 g = 1 eq

H2SO4 agua 2H+ + (SO4)-2

1 mol H2SO4 = 98 g = 2 eq

H3PO4 agua 3 H+ + (PO4)-3

1 mol H3PO4 = 98 g = 3 eq

• Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un mol de base

cuando se disuelve en agua.

1 mol NaOH = 1 eq

1 mol Ca(OH)2 = 2 eq

1 mol Al(OH)3 = 3 eq

• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de

sal al disolverse en agua.

1 mol NaCl = 1 eq