Question

¿Cuál es la normalidad de una solución de KOH cuya densidad es de 1,41g/ml si su concentración es 85% en volumen?

Answer 1

Respuesta:

%p/p = ( gSto ÷ gSol ) × 100

41% p/p = ( 41gSto / 100gSol ) × 100

•Solucion:

41gKOH × ( 1mol / 56g ) = 0.732mol

•Solvente:

100gSol × ( 1mL / 1.41g ) × ( 1L / 1000mL ) = 0.0709 ~ 0.071L

M = molSto / L Sol

M = 0.732mol ÷ 0.071L

[KOH] = 10.31M

Como se trata de una base, para pasar de molaridad a normalidad se toma en cuenta el número de OH- presentes, en este caso es 1:

N = 10.31 mol/L × 1eq/mol

》[KOH] = 10.31N

● NOTA:

PM(KOH) = 56g/mol

La unidad de gramos se denota "g", no "gr"

Espero haberte ayudado♥