¿Cuál es la normalidad de una solución de H 2 SO 4 , si 50.0 ml de solución requieren de 38.42 ml
de solución 0.153N para neutralización completa.
¿Cuál es la Molaridad de la solución?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
Primero tenemos que calcular la molaridad de esa solución usando la ecuación general: 
donde queremos la el V1 es 50ml, C2=0,153 y V2 es 38,42 ml ,despejando tenemos C1 = 0.1175
con esa Molaridad de la primera solucíon,calculamos la Normalidad (N)
N=M.Ф
donde el Ф es llamado "factor " que en ácidos es igual al número de H,y aquí el ácido tiene 2.Reemplazando el la ecuación final tenemos:
N=(0.117565)(2) N=0.23
;)
donde queremos la el V1 es 50ml, C2=0,153 y V2 es 38,42 ml ,despejando tenemos C1 = 0.1175
con esa Molaridad de la primera solucíon,calculamos la Normalidad (N)
N=M.Ф
donde el Ф es llamado "factor " que en ácidos es igual al número de H,y aquí el ácido tiene 2.Reemplazando el la ecuación final tenemos:
N=(0.117565)(2) N=0.23
;)
jesuselgato2:
Y cual es normalidad y cual es molaridad? es que pusiste N a las dos :s
La normalidad es N= 0,23 y la Molaridad del H2SO4 a 50 ml es de 0,1175
¿Qué operación efectuaste para calcular la molaridad?.
la primera,donde la concentración C1 de una solución en un determinado volúmen V1 es igual a la otra con su respectivo volúmen C2 y V2
Ah ok, pero que operacion tuviste que hacer para que te diera 0.1175, ¿Sumaste, restaste, multiplicaste, dividiste?
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