Question

¿Cuál es la normalidad de una solución de bromuro férrico que en 0,524 L tiene una densidad de 4,5 g/cc y una concentración de 51,4%?

Answer 1

La Normalidad de la solución de bromuro férrico cuya densidad es 4.5 g/ cc y concentración 51.4 es de 23.48 Equiv /L

¿Qué es la Normalidad de una solución?

• Es una medida de la concentración a partir del número equivalentes del soluto disuelto
• Se expresa mediante la relación número de equivalentes de soluto divididos por el volumen de la solución expresado en litros.
• El número de equivalentes del soluto es la relación de la masa divida por su peso equivalente

¿Cuál es la fórmula de Normalidad y peso equivalente de la sal?

• Peso equiv.= Peso molecular/Valencia metal
• # equiv.= m/PE
• N= # equivalentes/V
• OTRAS FÓRMULAS
• % m/m= (m soluto/ m solución) *100
• ∧= m/V

datos

N=?

BrFe3

PM=1* 79,904 + 3*55.845 = 295.56 g/mol

∧= 4.5 g/cc

m/m= 51.4

V solución= 0.524 L

despejando masa solución

m solución= V*∧

$m_{}= 524{cc} *\frac{4.5 g}{cc} = 2358 g$

m solución= 2358 g= 2.358 kg

m soluto= %/100 *m solución

$m soluto= 2.358 kg * 0.514 = 1212.01 g$

m soluto= 1212.01 g

PE= PM/3

PE= 295.56 g/mol /3 = 98.52 g/Equiv.

# Equiv= m/PE

$Numero Equivalentes = \frac{1212.01 g}{98.52 g/Equivalente } = 12.30 Equivalente$

#Equiv= 12.30 Equiv

$N=\frac{12.30 Equivalente}{0.524 L} =23.48 Equiv. /L$

N= 23.48 Equiv. /L