¿Cuál es la normalidad de 90 gramos de H3PO4 en 500 ml de solución?
ayuda!! pondré coronita!!
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1. ¿cuál es la normalidad de las siguientes soluciones:
a. 90 g de H3PO4 en 500 ml de ecuaciones?
Mm H3PO4 = 98 g/mol
Peq = Mm/ Valencia
Peq. = 98 g/mol / 3 = 32.67 g/eq
Nº eq = masa/Peq
Nº eq = 90 g / 32.67 g/eq.
Nº eq. = 2.754
N = 2.754 eq. / 0.500L
N= 5.508
b. 100 g de NaCl en 2.0 l de solución? Cuál es la normalidad
Mm NaCl = 58.44 g/mol
Peq = Mm/ Valencia
Peq. = 58.44 g/mol / 1 = 58.44 g/eq
Nº eq = masa/Peq
Nº eq =100 g / 58.44 g/eq.
Nº eq. = 1.7111
N = 1.7111 eq. / 2.0 L
N= 0.8555
c. 20 g de LiOH en 250 ml de solución?
Mm LiOH = 24 g/mol
Peq = Mm/ Valencia
Peq. = 24 g/mol / 1 = 24 g/eq
Nº eq = masa/Peq
Nº eq =20 g / 24 g/eq.
Nº eq. = 0.8333
N = 0.8333 eq. / 0.250 L
N = 3.333
d. 50 g de Ca(OH)2 en 900 ml de solución?
Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol
Peq = Mm/ Valencia
Peq. = 74 g/mol / 2 = 37 g/eq
Nº eq = masa/Peq
Nº eq =50 g / 37 g/eq.
Nº eq. = 1.353
N = 1.353 eq. / 0.900 L
N= 1.503
2. ¿cuál es la normalidad de las siguientes soluciones?
a. 0.5 equivalentes de CaCl2 en 100 ml de solución? Cuál es la normalidad
N = 0.5 / 0.10 = 5 eq/L
b.0.1 equivalentes de NaOH en 1 l de solución?
N = 0.1 / 1 = 0.1 eq/L
c. 0.1 equivalentes de NaOH en 50 ml de solución?
N = 0.1 / 0.05 L = 2
d. 1 equivalente de H2O en 2,010 ml de solución?
N = 1 / 2.01 L = 0.498
Respuesta:
1.84
Explicación:
N=90g÷ 98÷0.5
N=1.84 equiv/lt