cual es la molaridad y normalidad de una solucion que contiene 64 g de acido fosfotico en 500 cm3 de disolucion. x favor ayudameeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee
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Respuesta:
M = 1.306 molar
N = 3.918 normal
Explicación:
cual es la molaridad y normalidad de una solución que contiene 64 g de ácido fosfórico en 500 cm3 de disolución
Mm H3PO4 = 97.99 g/mol
1. calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 64 g / 97.99 g/mol
n = 0.653 moles
2. calcular volumen en litros
1 cm³ = 1 mL
V = 500 / 1000 = 0.500 L
3. calcular molaridad
M = n soluto / V(L)
M = 0.653 moles / 0.500 L
M = 1.306 molar
4. calcular Normalidad
N = M x Nº H⁺
N = 1.306 x 3
N = 3.918 normal
otra forma para calcular la normalidad
1. calcular Peq.
Peq. = Mm/nº H⁺
Peq. = 97.99g /mol / 3 eq/mol
Peq. = 32.66 g/eq.
2. calcular nº eq.
nº eq. = masa/Peq.
nº eq. = 64 g /32.66 g/eq
nº eq. = 1.959
3. calcular N
N = 1.959 eq. / 0.500 L
N = 3.918 normal
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