Question

¿Cuál es la molaridad y normalidad de la disolución formada al disolver 250 g de ácido sulfúrico(H2SO4) puro en agua hasta completar 2025 mL ?. PA: S=32 H=1 O=16 La solución del ejercicio debe mostrar claramente el procedimiento aplicado, de lo contrario no se considerará ningún puntaje.

Answer 1

La disolución de ácido sulfúrico(H2SO4) tiene una molaridad (M) de 1,259 mol/L y una normalidad (N) de 2,519 eq/L

Las formulas y el procedimiento que debemos utilizar para este ejercicio de concentraciones son:

• n = m / pm
• pm = ∑ pa
• M = n soluto / litros de disolución
• N = n equivalentes de soluto/ litros de disolución
• n equivalentes de soluto = m de soluto/ m equivalente de soluto
• m equivalente (acido) = pm/ No. H⁺

Donde:

• m = masa
• M = molaridad
• N= normalidad
• n = moles
• pm = peso molecular
• pa = peso atómico
• No. H⁺= No. átomos de hidrogeno

Datos del problema:

• Masa del soluto (H2SO4) = 250 g
• Volumen de disolución = 2025 ml = 2,025 L
• Pa (S)= 32 g/mol
• Pa (H)= 1 g/mol
• Pa (O)= 16 g/mol
• M = ?
• N = ?

Para calcular la molaridad (M) debemos conocer los moles del soluto a partir del pm:

pm = ∑ pa

pm (H2SO4) = Pa (H) * 2 + Pa (S) +  Pa (O) * 4

pm (H2SO4) = (1 g/mol)*2 + 32 g/mol + (16 g/mol)*4

pm (H2SO4) = 98 g/mol

Teniendo el pm, calculamos los moles de H2SO4:

n = m / pm

n(H2SO4) = m(H2SO4) / pm(H2SO4)

n(H2SO4) = 250 g / 98g/mol

n(H2SO4) = 2,55 mol

Aplicamos la formula de la molaridad (M) y tenemos que:

M = n soluto / litros de disolución

M = 2,55 mol / 2,025 L

M = 1,259 mol /L

Para calcular la normalidad (N) tenemos que conocer los equivalentes del soluto (H2SO4), para lo cual debemos:

1) Calculamos la masa equivalente:

m equivalente = pm/ No. H⁺

Como el compuesto es un acido (H2SO4) se tiene que:

No. H⁺ es el No. átomos de hidrogeno = 2

Entonces tenemos que:

m equivalente (H2SO4) = (98) / 2

m equivalente (H2SO4) =  49 g eq

2) Calculamos los equivalentes del soluto (H2SO4):

n equivalentes de soluto = m de soluto/ m equivalente de soluto

n equivalentes(H2SO4) = m (H2SO4)/ m equivalente (H2SO4)

n equivalentes(H2SO4) = 250 g / 49 g eq

n equivalentes(H2SO4) = 5,102 eq

3) Aplicamos la formula de normalidad (N) y tenemos que:

N = n equivalentes de soluto/ litros de disolución

N = 5,102 eq/ 2,025 L

N = 2,519 eq/L

¿Qué es una solución?

En química se conoce como disolución a una mezcla homogénea de dos o mas componentes llamados:

• Disolvente: Se encuentra en mayor proporción.
• Soluto: Se encuentran en menor proporción y están disueltas en el disolvente.

Conoce mas acerca de solución química en: brainly.lat/tarea/9063122

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