¿Cuál es la molaridad o concentración molar de una solución de volumen 1.300 ml que contiene 12.8 g de soluto de KI (yoduro de potasio) ? PA K=39g/mol , PA I=127g/mol
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Contestado por
8
Respuesta:
M = 59,32
Explicación:
Datos :
V =1,300ml a Litros = 0,0013
Wsto = 12,8 g
masa molecular = 39+127=166
Entonces:
n = Wsto / masa molecular
n = 12,8 / 166 = 0,07711
remplazar el ´´n´´
M = n / v
M = 0,07711 / 0,0013
M = 59 ,39
alejandroavila258:
Agradezco la respuesta pero en la guia dice esto RESPUESTA: 0.05 mol/L estara bien?
LA RESSPUESTA SALE: 0,05 ; SOLO SI EL VOLUMEN NO LO PASAS A LITRO
OSEA SI LO DEJAS COMO 1,300 ml
quedaria asi la respuessta de 0,05:
M=0,07711 / 1,300
M = 0,05
pero seria : 0.05 mol/ml
Ya no seria mol / L , Sino seria mol / ml
a ok gracias
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