¿Cuál es la Molaridad (M) de una solución de volumen 750 mL que contiene 13,5 gramos de KI?
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La masa molar del KCl vale 74,5 g/mol.
La molaridad es
M = moles soluto/L de solución = (masa de soluto/masa molar) / L de solución
M = (13,5 / 74,5) mol / 0,75 L = 0,24 mol/L
La molaridad es
M = moles soluto/L de solución = (masa de soluto/masa molar) / L de solución
M = (13,5 / 74,5) mol / 0,75 L = 0,24 mol/L
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La respuesta es: 0.10
te explico...
Como en la molaridad se utilizan moles / litros hay que convertir los 750 ml a litros y los 13,5 gramos de KI a moles. 750 ml equivale 0.75 litros y 13,5 gramos de KI equivale a 166 gramos/mol (166 es la suma del peso atómico del Potasio y del Yodo). Entonces un mol de KI equivale a 166 g, 13,5 equivale a 0.08 moles (13.5/166).
Molaridad es igual a 0.08/0.75 igual a 0.10
(Se divide los moles del soluto entre un litro de la solución )
te explico...
Como en la molaridad se utilizan moles / litros hay que convertir los 750 ml a litros y los 13,5 gramos de KI a moles. 750 ml equivale 0.75 litros y 13,5 gramos de KI equivale a 166 gramos/mol (166 es la suma del peso atómico del Potasio y del Yodo). Entonces un mol de KI equivale a 166 g, 13,5 equivale a 0.08 moles (13.5/166).
Molaridad es igual a 0.08/0.75 igual a 0.10
(Se divide los moles del soluto entre un litro de la solución )
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