¿Cuál es la Molaridad (M) de una solución de un volumen 2,6 L que contiene 2,1 gramos de NaCl?
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M= número de moles de soluto/ litros de solución.
-Se obtiene el número de moles del soluto (NaCl) para sustituir en la fórmula anterior.
El número de moles es igual a:
masa/pm.
La masa del soluto que indica tu problema, es igual a 2,1 gramos.
Y obtenemos el peso molecular (pm) del NaCl, el cual se obtiene sumando el peso atómico de cada elemento que conforma el compuesto.
La suma del peso atómico de Na y Cl, es igual a 58.44 g/mol, y esto es el peso molecular.
Ahora sustituimos nuestros valores, y la fórmula queda así:
n= m/pm
n=2,1 g/ 58.44g/mol
n= 0.036 moles
Respuesta explícita: El número de moles de NaCl contenidos en dicha disolución, es igual a 0.036
-Se obtiene el número de moles del soluto (NaCl) para sustituir en la fórmula anterior.
El número de moles es igual a:
masa/pm.
La masa del soluto que indica tu problema, es igual a 2,1 gramos.
Y obtenemos el peso molecular (pm) del NaCl, el cual se obtiene sumando el peso atómico de cada elemento que conforma el compuesto.
La suma del peso atómico de Na y Cl, es igual a 58.44 g/mol, y esto es el peso molecular.
Ahora sustituimos nuestros valores, y la fórmula queda así:
n= m/pm
n=2,1 g/ 58.44g/mol
n= 0.036 moles
Respuesta explícita: El número de moles de NaCl contenidos en dicha disolución, es igual a 0.036
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Los moles tienes también tienes que sustituirlos en la fórmula de molaridad para obtener la relación moles/ litros de solución.
Molaridad= 0.036 n/2,6 L
M= 0.014.
Y aquí está la respuesta explícita que realmente importa:
La molaridad de NaCl en dicha disolución es igual a 0.014.