Question

Cual es la molaridad inicial de una disolucion de acido formico HCOOH cuyo ph en el equilibrio es de 3. 26

Answer 1

Debemos tener en cuenta que el ácido fórmico es un ácido débil, por lo cual tiene un equilibrio iónico asociado:

HCOOH (ac) ⇄ HCOO⁻ (ac) + H⁺ (ac)

   M                    ---------             ------      inicio

  -x                        +x                  +x        cambio

 M - x                      x                    x        equilibrio

Sabemos que el pH en el equilibrio es 3.26, y pH = - log [H⁺]. Resolviendo,

[H⁺] = $10^{-3.26} = 5.495 . 10^{-4} M = [H^{+}]$

Ya conocemos la concentración molar de iones hidrógeno, que es x. A partir del valor de la constante de acidez, podremos despejar la concentración molar de la disolución de ácido fórmico:

Ka = 1.7 . 10⁻⁴ = [H⁺][HCOO⁻]/[HCOOH] = (5.495 . 10⁻⁴)²/[HCOOH]

[HCOOH] = (5.495 . 10⁻⁴)²/1.7 . 10⁻⁴ = 1.776 . 10⁻³ M

La molaridad inicial de la disolución de ácido fórmico es 1.776 . 10⁻³ M.

Answer 2

Se calcula la Molaridad inicial de la disolución de ácido fórmico, en base a su pH en el equilibrio. El resultado obtenido es 2,3 × 10⁻³ M.

¿Cómo se calcula la Molaridad inicial del ácido?

                              HCOOH   ⇄   HCOO⁻   +   H⁺

Inicial                            C₁                   0             0

Equilibrio                  (C₁ - Ce)             Ce           Ce

Ka = 1,7 × 10⁻⁴

Se conoce el pH del ácido en equilibrio, entonces se puede calcular [H⁺]:

pH = - log [H⁺]

3,26 = - log [H⁺]

[H⁺] = 5,5 × 10⁻⁴ M

[H⁺] = Ce

Ka = [H⁺] [HCOO⁻] / [HCOOH]

Ka = ( Ce )² / (C₁ - Ce )

1,7 × 10⁻⁴ = ( 5,5 × 10⁻⁴ )² / (C₁ - ( 5,5 × 10⁻⁴ ))

Despejando C₁:

C₁ = 2,3 × 10⁻³ M

La concentración inicial de la solución de ácido fórmico es:  2,3 × 10⁻³ M.

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