Química, pregunta formulada por l201080211, hace 8 meses

¿Cual es la molaridad de una solución, si para prepararla se pesaron 80g de NaOH y se aforo con agua a 2 litros?

Respuestas a la pregunta

Contestado por Lalamoralesxd
21

Respuesta:

1 M

Explicación:

multiplica los 80 g por el peso molar del NaOH, haciendo que se cancelen los gramos y queden moles

80 \: g \times  \frac{1 \: mol}{40 \: g \: }  = 2 \: mol

esos dos moles los divides en los litros que tienes, recuerda que molaridad es moles del soluto sobre litros de solución.

Fórmula Molaridad:

 \frac{mol \: soluto}{litros \: solución}

 \frac{2 \: mol}{2 \: l}  = 1

la respuesta es 1 M.

Agradezco tu calificación ❤️⭐


l201080211: algo más me podrías dar la formula
Lalamoralesxd: Ya debe aparecer
l201080211: si ya la encontré ahora necesito saber cuántos moles tiene NaOH
Contestado por lumar173
4

Dada la masa de Hidróxido de sodio usada para preparar un determinado volumen de disolución, se calcula la concentración de la disolución resultante, expresada como Molaridad. El resultado obtenido es: 1 M.

Para preparar una solución de NaOH :

80 g de NaOH  +  Agua  = 2 Litros de Solución

Masa molar del NaOH = 40 g/mol

Calculamos moles de NaOH en la solución:

moles de NaOH = 80 g ×  1 mol / 40 g = 2 moles

La concentración de una solución, expresada como Molaridad, significa cantidad de moles de soluto por Litro de solución.

Molaridad de la solución = moles de NaOH / L de solución

Molaridad solución NaOH = 2 moles / 2 Litros

Molaridad solución NaOH = 1 mol/L

La concentración de la solución de NaOH es 1 M.

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