Question

cual es la molaridad de una solución que tiene 90 gramos de NAOH en 5 litros de solución​

Answer 1

Respuesta:

Solución Ejercicios de Molaridad:

Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

Solución:

Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol

Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles

Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M

Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Solución:

Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 M · 0,350 litros = 0,7 moles

Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol

moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 moles · 40 gramos/mol = 28 gramos

Ejercicio 3

: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

Solución:

Peso molecular del H2SO4 = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 gramos / mol

Moles de H2SO4 = masa H2SO4 / peso molecular = 5 / 98 = 0,051 moles

Molaridad = moles H2SO4 / volumen disolución = 0,051 / 0,2 = 0,255 M

Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Solución:  

Peso molecular Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16  + 2 · 1 = 74 gramos / mol

Moles de soluto: 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)2

Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O= 212 gramos

Volumen de Disolución:

1050 kgm-3  = 1050 g.l-1

212 g · (litros de disolución / 1050 g) =  0,202 litros de disolución

Molaridad = (moles de soluto / litros de disolución) = 0,162 / 0,202 = 0,80 M

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Otras Unidades de Concentración:

% Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100  

% Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100

Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)

Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  

Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  

Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)

Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)

Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

Explicación: