cual es la molaridad de una solucion que se prepara por solucion de 355g de fosfato de sodio, Na3PO4, en agua y diluyendo a 2.50 L de solucion?
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La molaridad de una solución es una forma de concentración que indica la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Datos
masa Na₃PO₄ = 355 g
V = 2,50 l
Procedimiento
1) Para hallar las moles de soluto hay que calcular primero la masa molar.
PM Na₃PO₄ = 164 g/mol (3.23 + 1.31 + 4.64)
moles soluto = n = m / PM
n = 355 g / 164 g/mol = 2,16 mol
2) Con el dato de volumen se calcula la molaridad de la solución
Molaridad = moles soluto / litro solución
M = 2,16 mol / 2,5 l = 0,864 mol/l
La molaridad de la solución es 0,864 M
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