Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120g de urea CO(NH2)2, en suficiente agua hasta completar 750ml de solución?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para hallar la molaridad (M) de una solución dada, deben conocerse las moles del soluto, en este caso la urea y los litros de la solución.
M= moles de soluto / L de solución
1. Para hallar las moles de soluto debes remitirte a la tabla periódica y encontrar los pesos atómicos de cada uno de los átomos que componen la urea, en este caso debes encontrar los pesos atómicos de :
Carbono (C)
Oxígeno (O)
Nitrógeno (N)
Hidrógeno (H)
PESOS ATÓMICOS
C = 12,01 g/mol
O = 15,99 g/mol
N = 14,01 g/mol
H = 1,007 g/mol
Nos dicen que la UREA es CO (NH2) 2
Entonces debemos sumar los pesos de sus átomos constituyentes, teniendo en cuenta cuántos hay de cada uno :
1 átomo de carbono = 12,01 g/mol
1 átomo de oxígeno = 15,99 g/mol
Si miramos el hidrógeno tiene subíndice 2, pero hay otro número dos fuera del paréntesis multiplicando, entonces serían:
4 átomos de hidrógeno = 1,007 x 4 = 4,028 g/mol
El nitrógeno tiene un 2 multiplicando fuera del paréntesis, entonces, hay 2 átomos de nitrógeno en la molécula de urea:
2 átomos de nitrógeno = 14,01 x 2= 28,02 g/mol.
Ya con los pesos atómicos calculados de acuerdo al número de átomos procedemos a sumarlos para hallar el peso molecular de la urea:
12,01 g/mol + 15,99 g/mol + 4,028 g/mol + 28,02 g/mol
Peso molecular de la urea= 60,05 g/mol
Explicación:
2. Debemos convertir los 120g de urea a moles de urea, esto lo logramos usando el peso molecular que hallamos primeramente:
3. La ecuación de molaridad nos pide el volumen de la solución en litros (L), debido a que nos lo dan en mL realizamos la conversión de unidades 1L = 1000mL
4. Al tener los datos necesarios ya podemos aplicar la ecuación de molaridad:
La solución es 2,65M