Question

¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 2,5 gramos de NaOH
en 4 litros de solución?

Answer 1

Respuesta:

$c = n \: de \: soluto \: (mol) \div v \: disolucion \: (l)$

Soluto= 2,5g de NaOH

Solución= 4L

El soluto lo debemos pasar a mol, por lo que calculamos la masa de 1mol de NaOH lo cual nos da 0,0625mol.

Una vez que tenemos todos los datos reemplazamos en la ecuación, eso nos da 0,015625mol/L

Answer 2

¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 2,5 gramos de NaOH  en 4 litros de solución?

SOLUCIÓN:

El ejercicio nos pide calcular la molaridad de dicha solución.

Sabemos que la molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.

Para ello, primero calculamos la cantidad de moles que hay en 2,5 g de NaOH:

Número de moles = masa / peso molecular

El peso molecular del NaOH es 40 g/mol

Reemplazamos en la ecuación:

Número de moles = (2,5 g) / (40 g/mol)

Número de moles = 0,0625 mol

Esto nos dice que 0,0625 moles están contenidos en 4 litros de solución, pero la molaridad indica la cantidad de moles en UN LITRO de solución, es decir, dividimos entre 4 para obtener la molaridad:

0,0625 mol / 4 L = 0,015625 mol / L

Respuesta: 0,015625 M

SALUDOS!