Question

cual es la molaridad de una solucion que mide 3.0 litros y contiene 219 g de acido corhidrido H CL

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Answer 1

La molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en 1 litro de solución.

Hallamos los moles de soluto:

219 g x 1 mol/36,5 g = 6 mol

Molaridad = 6 mol/3L = 2 mol/L

Respuesta: 2 M

SALUDOS!

Answer 2

¡Hola!

¿Cual es la molaridad de una solucion que mide 3.0 litros y contiene 219 g de acido corhidrido HCL ?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ M (Molaridad) = ? (en mol/L o M)

→ V (volumen) = 3 L  

→ m1 (masa del soluto) = 219 g

→ PM (peso molar de HCl) = 1u + 35.4u = 36.4 g/mol

• Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, venamos:  

$M =\dfrac{m_1}{PM*V}$

$M =\dfrac{219}{36.4*3}$

$M =\dfrac{219}{109.2}$

$\boxed{\boxed{M \approx 2\:mol/L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La Molaridad es 2 M (o 2 mol/L)

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$