¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 0.1 L de solución?
Respuestas a la pregunta
Respuesta :
Se envió al revés por mi pc , sorry :c
Espero te sirva :3
...Lo edite para que lo vieras mejor :3
Aquí esta :
=1x39=39
O=1x16=16
H=1x 1= 1
--------------=56 gr/mol
56gr/mol------1mol
78gr/mol------1,39 moles
M=n(numero de moles) / V (volumen en litros)
M=n / V
M= 1,39 moles / 0,1 litros
M= 13,9
/ esto significa división
-------- esto la primera vez es para el resultado
y la segunda vez para regla de tres
Respuesta: M= 13.9285 molar
Explicación:
La molaridad es el número de moles o moléculas gramo de soluto contenidos en un litro de disolución.
Siguiendo la fórmula M= W/(Pm • V)
Donde:
M= Molaridad
W= peso del soluto en gramos
Pm= Peso molecular del soluto en g/mol
V= volumen
Simplificamos:
M= 78g/ (56•0.1)
M= 78/ 5.6
M= 13.9285
Compruébalo con tu calculadora