Question

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 35 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 ml de solución?

Answer 1

Fórmula Nombre Átomos Peso Atómico    g/mol
C           Carbono       2           12.011          24.023
H          Hidrógeno     6             1.008             6.051
O          Oxígeno        1            15.999          15.999
CH3CH2OH etanol                                       46.073
 
  moles = peso (g)   /                   = 35.000 /      = 0.760 moles
                 peso atómico (g/mol)   46.073        

            Molaridad = moles  /            = 0.760 /    = 1.013 M
                            litros de solución   0.750      

Espero sea de utilidad

Answer 2

M= molaridad= ?
w=peso del soluto= 35 g CH₃CH₂OH
p.m=peso molecular del soluto= 34 g/ mol
volumen del solución= 750 ml = 0,75 Lt
M= w/pm ÷ Lt solucion = 35 g (CH₃CH₂OH) / 34 g/mol ÷ 0,75 Lt
= 1,03 ÷ 0,75 Lt = 1,37 M